Садржај

• Кораци
• Савети

Атомски број одговара броју протона у језгру појединог атома елемента. Ова вредност се не мења; стога га можете користити за откривање других карактеристика изотопа, као што је број неутрона.

Кораци

1. део од 2: Проналажење атомског броја

1. 

   Пронађите копију периодног система. Кликните овде ако га немате на располагању. Сваки елемент има свој атомски број; тако да не постоје пречице за учење садржаја. Користите копију табеле или покушајте да је запамтите.
   • Већина књига о хемији има таблу одштампану на задњој корици.

2. 

   
   
   Пронађите елемент који проучавате у табели. Већина табела садржи пуно име елемената, као и њихове симболе (Хг за живу, на пример). Ако не можете да пронађете оно што тражите, идите на мрежу и претражите термине „хемијски симбол“ и назив елемента.

3. 

   
   
   Пронађите атомски број елемента. Обично је у горњем левом или десном углу куће елемента, али може доћи и на другим местима. Поред тога, то је увек целобројна вредност.
   • Ако број укључује децималну тачку, то вероватно означава атомску масу.

4. 

   Потврдите информације према елементима у близини. Периодни систем је организован према редоследу атомских бројева. Ако је на пример ваш изотопски број „33“, елемент са леве стране биће „32“, а онај с десне стране „34“. У том случају, то је зато што гледате атомски број.
   • Дошло је до скока између елемената „56“ (баријум) и „88“ (радио). Изотопи који одговарају овом опсегу налазе се у два реда испод табеле. Овако су одвојени само да сто не буде превелик.

5. 

   
   
   Схватите шта значи атомски број. Атомски број има једноставну дефиницију: количина протона у атому елемента. Ова количина протона заузврат одређује укупан електрични набој језгра - што, сходно томе, одређује колико електрона атом може напунити. Будући да су електрони одговорни за готово све хемијске интеракције, атомски број индиректно утиче на физичка и хемијска својства елемента.
   • Другим речима, сваки атом са осам протона одговара атому кисеоника. Два атома кисеоника могу имати различит број неутрона или (ако је један јон) или електрона, али ће увек имати по осам протона.

2. део од 2: Откривање важнијих информација

1. 

   Одредити атомску тежину. Обично долази под именом елемента у периодном систему и има две или три децимале. Атомска тежина одговара просечној маси атома елемента, представљајући како се налази у природи. Мери се у „јединицама атомске масе“ („у“ или „у.м.а“).
   • Многи научници радије користе термин „атомска маса“ уместо тежине.

2. 

   Разумевање атомске масе. Концепт атомске масе врло је сличан концепту тежине. Разлика је у томе што тежина указује на просечну масу било ког атома у елементу, а не одређеног атома. На пример: грам гвожђа садржи неколико атома различитих маса; тежина указује на њихову „релативну масу“. Ако проучавате један атом елемента, само треба да знате његову специфичну масу.
   • Генерално, хемијски проблеми који укључују само атоме већ обавештавају атомски масени број. Само треба да разумете концепт да не будете затечени када видите другу вредност.

3. 

   Заокружи број масе. Масени број одговара укупној количини протона и неутрона у атому елемента. Није га тешко израчунати: само узмите атомску масу одштампану на периодном систему и заокружите је на најближу целу вредност.
   • Ово функционише јер су количине неутрона и протона врло близу 1 у.м.а., док је количина електрона врло близу нули. Атомска маса укључује тачне прорачуне за одређивање децималне вредности, али једини подаци који су важни су цели бројеви који вам говоре колико протона и неутрона има.
   • Запамтите да ћете, ако користите атомску масу, забрљати са тежином одређеног атома у елементу. На пример, узорак брома има атомску масу 79 или 81.

4. 

   Израчунати број неутрона. Сада већ знате да је атомски број једнак броју протона и да је масени број једнак збиру броја протона и неутрона. Да бисте одредили количину неутрона у елементу, једноставно одузмите атомски број од те укупне масе. Неки примери:
   • Атом хелијума (Хе) има масени број 4 и атомски број 2. Према томе, 4 - 2 = 2 неутрона.
   • Узорак сребра (Аг) има просечни масени број 108 (према периодном систему) и атомски број 47. У просеку сваки атом у узорку има 108 - 47 = 61 неутрон.

5. 

   Разумевање изотопа. Изотоп је специфичан облик елемента који садржи одређени број неутрона. Ако проблем који желите да решите доноси нешто попут „бор-10“ или „Б“, то је зато што говорите о елементима бора са масеним бројем 10. Користите ову вредност, а не „нормалне“ вредности бора.
   • Атомски број изотопа се никада не мења. Сваки изотоп елемента има једнак број протона.

Савети

• Атомска тежина неких тежих елемената долази у заградама или угластим заградама. То значи да је ова тежина тачна маса најстабилнијег изотопа, а не просек неколико изотопа. Коначно, ово не утиче на атомски број елемента.