Садржај

• Кораци

Добар начин размишљања о хемијској реакцији је разматрање процеса прављења колачића. Помијешате састојке, брашно, путер, сол, шећер и јаја, ставите их у рерну да се испеку и гледате како се трансформишу у нешто ново, кнедле. У хемијском погледу једначина је рецепт, састојци су реагенси а колачићи су производи. Све хемијске једначине су написане слично „А + Б -> Ц (+ Д…)", где свака варијабла представља елемент или молекулу (збирка атома спојених хемијским везама). Стрелица представља реакцију или варијацију која се догодила. Да бисте написали једначине, постоји неколико правила номенклатуре која морате знати.

Кораци

Метода 1 од 3: Писање хемијских формула за ковалентна једињења

1. 

   
   
   Запамтите префиксе који се односе на количину атома. У номенклатури једињења користе се грчки префикси који означавају број атома присутних у сваком елементу. Ковалентна једињења имају свој први елемент написан у потпуности, док је други назван суфиксом "-ето". На пример, ди-фосфорни трисулфид има хемијску формулу П₂с₃. Испод су префикси који се користе за количине од 1 до 10:
   • 1: Моно-
   • 2: Ди-
   • 3: Три-
   • 4: Тетра-
   • 5: Пента-
   • 6: Хека-
   • 7: Хепта-
   • 8: Оцта-
   • 9: Девети-
   • 10: Декада

2. 

   
   
   Напишите хемијски симбол за први елемент. Када је спој написан, морате идентификовати елементе и знати њихове хемијске симболе. Први писани елемент биће „име“ једињења. Употријебите периодичну табелу да бисте пронашли хемијски симбол за елемент.
   • На пример: ди-азотни хекса-флуорид. Први елемент је азот и његов хемијски симбол је Н.

3. 

   
   
   Додајте број атома у облику претписа. Да бисте идентификовали број атома присутних у сваком елементу, једноставно проучите његов префикс. Меморисање грчких префикса може вам помоћи да брзо напишете хемијске формуле, без потребе за истраживањем.
   • На пример: ди-азот има префикс „ди-“, што указује на број 2; због тога су присутна два атома азота.
   • Запишите ди-азот као Н₂.

4. 

   Напишите хемијски симбол другог елемента. То ће бити „друго име“ једињења и пратиће први елемент. У ковалентним једињењима име ће имати суфикс „-ето“ уместо нормалног прекида елемента.
   • На пример: ди-азотни хекса-флуорид. Други елемент је флуор. Само замените суфикс „-ето“ правим именом елемента. Хемијски симбол флуора је Ф.

5. 

   Додајте број атома присутних у облику претписа. Као и раније, идентификујте број атома присутних у другом елементу гледајући префикс. Када то направите, напишите вредност у облику претплате десно од хемијског симбола.
   • На пример: хекса-флуорид има префикс „хекса-“, што указује на број 6; према томе, присутно је шест атома флуора.
   • Запишите хекса-флуорид као Ф₆.
   • Коначна хемијска формула за ди-азотни хекса-флуорид је Н₂Ф₆.

6. 

   Вежбајте са неким примерима. Када почнете да учите хемију, видећете да постоји много меморије. Веома је сличан процесу учења новог језика. Што више примера будете имали у пракси, лакше ћете у будућности дешифровати хемијске формуле и научити хемијски језик.
   • Сумпор диоксид: СО₂
   • Угљен-тетра-бромид: ЦБр₄
   • Ди-фосфорни пентоксид: П₂ТХЕ₅

Метода 2 од 3: Писање хемијских формула за јонска једињења

1. 

   Препознајте хемијске симболе за катионе и анионе. Све хемикалије имају оно што можете назвати именима и именима. Прво име се односи на катион (позитивни јон), а друго на анион (негативни јон). Катиони су написани са именом елемента, а аниони имају назив елемента који завршава суфиксом "-ето".
   • Хемијски симбол сваког елемента може се наћи у периодичној табели.
   • За разлику од ковалентних једињења, грчки префикси се не користе за означавање количине атома присутних у сваком елементу. Морате да уравнотежите набоје елемената да бисте одредили атоме.
   • На пример: литијум оксид се пише као Ли₂ТХЕ.

2. 

   Препознати вишеатомске јоне. Понекад се катион или анион односи на многобојаче. Ово су молекули са два или више атома, заједно са јонским групама. Не постоји одговарајући начин за памћење ових елемената, само их запамтите.
   • Постоје само три катиона који су полиатомски јони, а сви су повезани са амонијумом (НХ)₄), хидронијум (Х)₃) и жива (И) (Хг₂). Сви имају +1.
   • Остали полиатомски јони имају негативне набоје у распону од -1 до -4. Неки од најчешћих су карбонатни (ЦО)₃), сулфат (СО₄), нитрат (НО₃) и хромат (ЦрО)₄).

3. 

   Одредите оптерећење валенције на сваком елементу. Ова вредност може се утврдити претраживањем положаја елемента у периодичној табели. Имајте на уму неколико правила која ће вам помоћи да идентификујете оптерећења:
   • Сви елементи 1 имају +1 пуњење.
   • Сви елементи 2 имају +2 набој.
   • Прелазни елементи имају римске бројеве који означавају њихов набој.
   • Сребро има набоје 1+, цинк 2+, а алуминијум 3+.
   • Елементи групе 17 наплаћују се 1-.
   • Елементи групе 16 имају 2 набоја.
   • Елементи групе 15 имају 3 набоја.
   • Запамтите: када радите са полиаматним јонима, једноставно користите јонски набој.

4. 

   Уравнотежите наелектрисање позитивних и негативних јона. Када идентификујете набој сваког елемента (или полиатомског јона), помоћу ових вредности одредите количину атома присутних у сваком од њих. Подесите набој једињења на нулу како бисте додали атоме и уравнотежили једначину.
   • На пример: литијум оксид. Литијум је елемент групе 1 са набојем +1. Кисеоник је елемент групе 16 и има набој једнак -2. Да бисте уравнотежили -2 наелектрисања кисеоника, потребна су вам два атома литијума; према томе, хемијска формула за литијум оксид ће бити Ли₂ТХЕ.

5. 

   Вежбајте са неким примерима. Најбољи начин да научите како писати формуле је вежбати са неколико примера. Користите оне присутне у хемијској књизи или тражите вежбе на интернету. Учините што је више могуће, све док се не сложите са писањем хемијских формула.
   • Калцијум нитрид: симбол калцијума је Ца, а симбол азота је Н. ЦА је елемент у групи 2, са наелектрисањем једнаким +2. Азот је, са своје стране, елемент групе 15, са набојем једнаким 3-. Да бисте уравнотежили једначину, потребна су вам три атома калцијума (6+) и два атома азота (6-): Ца₃Н₂.
   • Меркур (ИИ) фосфат: симбол живе је Хг, а фосфат се односи на полиатански јон ПО₄. Меркур има набој 2+, на што указује и римска бројка ИИ десно од елемента. Фосфат заузврат има 3- наелектрисање. Да бисте уравнотежили елементе, потребна су вам три атома живе (6+) и две молекуле фосфата (6-): Хг₃(ПОВДЕР₄)₂.

Метода 3 од 3: Одређивање реагенса који произлазе из производа

1. 

   Идентифицирајте све катионе и анионе присутне у реагенсима. У основној једначини двоструке супституције имаћете два катиона и два аниона. Општа једначина има облик АБ + ЦД -> АД + ЦБ, где су А и Ц катиони, а Б и Д су аниони. Морате одредити и наелектрисање за сваки јон.
   • На пример: АгНО₃ + НаЦл ->?
   • Катиони су Аг и На. Аниони су НЕ₃ и Цл.

2. 

   Замените јоне да бисте развили производе. Када идентификујете све јоне и њихове набоје, промените их тако да се први катион комбинује са другим анионом, а други са каионом. Запамтите једначину: АБ + ЦД -> АД + ЦБ.
   • Не заборавите да уравнотежите оптерећења приликом формирања нових једињења.
   • На пример: АгНО₃ + НаЦл ->?
   • Аг ће сада бити упарен са Цл да би формирао АгЦл.
   • Сада ће бити упарен са НО₃ да формира НаНО₃.

3. 

   Напишите целу једначину. Након што напишете производе који ће се формирати у једначини, можете их записати у потпуности, са производима и реагенсима. Држите реагенсе на левој страни једнаџбе и на десну страну напишите нове производе, са знаком плус.
   • На пример: АгНО₃ + НаЦл ->?
   • АгНО₃ + НаЦл -> АгЦл + НаНО₃

4. 

   Уравнотежите једначину. Након што напишете једначину са свим производима и реагенсима, сви елементи морају бити уравнотежени. Једнаџба ће бити уравнотежена када је исти број атома присутан на обе стране.
   • На пример: АгНО₃ + НаЦл -> АгЦл + НаНО₃
   • Пребројите број атома са сваке стране: 1 Аг на левој страни, 1 Аг на десној страни; 1 Н са леве стране, 1 Н са десне стране; 3 О са леве стране, 3 О са десне стране; 1 са леве стране, 1 са десне стране; 1 Цл на левој страни, 1 Цл на десној страни.
   • Ова једначина је избалансирана јер је исти број атома присутан на обе стране.
5. Посматрајте стања материје. Важно је навести стање материје и за реагенсе и за производе. Постоји писмо за свако стање материје. Поставите ове информације према ономе што је описано у формули супстанце.
   • Користите "(г)" за означавање гаса, "(с)" за чврсту компоненту, "(л)" за течност и "(ак)" за супстанцу растворену у води.

6. 

   Вежбајте са неким примерима. Једини начин за побољшање при писању хемијских једначина је пракса. Наставите са овим примерима да бисте заиста разумели процес:
   • НиЦл₂ + (НХ)₄)₂С ->?
   • Катиони: Ни и НХ₄
   • Аниони: Цл и С
   • Комбинујте јоне да бисте добили нове производе: НиС + НХ₄Цл
   • Напишите једнаџбу: НиЦл₂ + (НХ)₄)₂С -> НиС + НХ₄Цл
   • Уравнотежите једначину: НиЦл₂ + (НХ)₄)₂С -> НиС + 2НХ₄Цл