Садржај

• Кораци
• Савети

У хемији, електронегативност то је мерило привлачности које атом врши на електроне у вези. Атом са великом електронегативношћу привлачи електроне са великим интензитетом, док ће атом са малом електронегативношћу радити са малим интензитетом. Ове вредности се користе за предвиђање понашања различитих атома када се вежу једни са другима, што ову тему чини важном вештином основне хемије.

Кораци

Метода 1 од 3: Основни појмови електронегативности

1. 

   Схватите да се хемијске везе дешавају када атоми деле електроне. Да бисте разумели електронегативност, важно је да прво схватите шта је "веза". Каже се да свака два атома у молекули "повезана" у молекуларном дијаграму међусобно имају везу. У суштини, то значи да деле скуп од два електрона - сваки атом доприноси атому вези.
   • Прецизни разлози зашто атоми деле електроне и везују се не одговарају фокусу овог чланка. Ако желите да сазнате више, претражите на Интернету основне појмове хемијских веза.

2. 

   
   
   Схватите како електронегативност утиче на електроне присутне у вези. Када два атома деле везу од два електрона у вези, не постоји увек једнака дељење два. Када један од њих има већу електронегативност од атома за који је везан, она два електрона приближава себи. Атом са веома великом електронегативношћу може повући електроне на своју страну у вези, скоро отказајући дељење са другим.
   • На пример, у молекули НаЦл (натријум-хлорида), атом хлора има високу електронегативност, а натријум ниску електронегативност. Убрзо ће се повући електрони према хлору и даље од натријума.

3. 

   
   
   Користите табелу електронегативности као референцу. Табела електронегативности приказује елементе распоређене тачно као периодична табела, али са сваким атомом означеном његовом електронегативношћу. Они се могу наћи у неколико уџбеника хемије, у техничким чланцима и на интернету.
   • Овде је одлична табела електронегативности. Имајте на уму да се користи Паулингова скала електронегативности, што је чешће. Међутим, постоје и други начини за мерење електронегативности, од којих ће један бити приказан у наставку.

4. 

   
   
   Сјетите се трендова електронегативности да бисте лако могли да направите процене. Ако немате при руци таблицу електронегативности, и даље је могуће проценити ову вредност на основу своје локације у периодичној табели. Као опште правило:
   • Електронегативност атома повећава док се прелазите на јел тако у периодичној табели.
   • Електронегативност атома повећава како се крећете горе у периодичној табели.
   • Према томе, атоми у горњем десном углу имају највеће вредности електронегативности, а они у доњем левом углу најнижу.
   • На пример, у претходном примеру НаЦл, можете одредити да хлор има већу електронегативност од натријума, јер је готово у највишој десној тачки. С друге стране, натријум је далеко лево од табеле, што га чини једним од најмање вредних атома.

Метода 2 од 3: Проналажење веза са електронегативношћу

1. 

   Пронађите разлику у електронегативности између два атома. Када су два атома повезана заједно, разлика између њихових вредности електронегативности много открива о квалитети те везе. Одузмите најмању вредност од највеће да бисте пронашли разлику.
   • На пример, ако гледамо молекул ХФ, одузећемо вредност електронегативности водоника (2.1) од вредности флуора (4.0). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Ако је разлика испод 0,5, веза је ковалентна и неполарна. Овде се електрони деле готово у једнакој мери. Ове везе не формирају молекуле са великим разликама набоја ни на једном крају. Поларне везе често је врло тешко разбити.
   • На пример, молекул О₂ представља ову врсту везе. Пошто две молекуле кисеоника имају исту електронегативност, разлика између њих једнака је 0.

3. 

   Ако је разлика између 0,5 и 1,6, веза је ковалентна и поларна. Ове везе држе више електрона на једном крају него на другом. То чини молекул мало негативније на крају са више електрона и мало позитивнијим на крају без њих. Неравнотежа набоја у овим везама омогућава молекулима да учествују у неким специфичним реакцијама.
   • Добар пример за то је молекул Х₂О (вода). О је електронегативнији од два Х, тако да држи електроне ближе и чини цео молекул делимично негативним на О крају и делимично позитивним на Х крајевима.

4. 

   Ако је разлика већа од 2, веза је јонска. У тим везама, електрони су потпуно постављени на једном крају. Највише електронегативног атома добија негативан набој, а најмање електронегативни атом позитиван набој. Ова врста везе омогућава атомима да реагују са другим атомима или, даље, да буду раздвојени поларним атомима.
   • Пример за то је НаЦл (натријум хлорид). Хлор је толико електронегативан да повлачи оба електрона из везе један према другом, остављајући натријум позитивним набојем.

5. 

   Ако је разлика између 1.6 и 2, потражите метал. Ако тамо метал присутан у вези, то указује да јесте јонски. Ако има других неметала, веза је поларни ковалент.
   • Метали укључују већину атома лево и у средини периодичке табеле. Ова страница има табелу која приказује који су елементи метали.
   • Наш претходни пример ХФ спада у ту групу. Пошто Х и Ф нису метали, веза ће бити поларни ковалент.

Метода 3 од 3: Откривање електронегативности Мулликен-а

1. 

   Пронађите прву енергију јонизације вашег атома. Мулликен електронегативност састоји се од методе мерења мало другачијег од оне која је пронађена у Паулинг-овој табели изнад. Да бисте пронашли његову вредност за одређени атом, пронађите своју прву енергију за јонизацију. Ово је енергија потребна да би атом испустио један електрон.
   • Ова вредност се вероватно може наћи у хемијским референтним материјалима. Ова страница има добру табелу коју можете користити (помичите се према доље да бисте је пронашли).
   • Као пример, рецимо да желите да сазнате шта је електронегативност литијума (Ли). У табели на горњој страници видимо да је прва енергија јонизације једнака 520 кЈ / мол.

2. 

   Откријте афинитет атома на електроне. Ово је мерење енергије добијене додавањем електрона атому ради стварања негативног јона. Опет, то би требало наћи у референтним материјалима. Ова страница има ресурсе који могу бити корисни.
   • Електронски афинитет литијума је једнак 60 кЈ мол.

3. 

   Решите Мулликен-ову једначину електронегативности. Када се користи кЈ / мол као енергетска јединица, Мулликенова једнаџба електронегативности може се записати као ЕН_{Мулликен} = (1.97 × 10) (Е)_ја + Е_{и тхе}) + 0,19. Уметните познате податке у једнаџбу и пронађите вредност ЕН_{Мулликен}.
   • У нашем примеру доћи ћемо до следеће резолуције:

     ЕН_{Мулликен} = (1.97 × 10) (Е)_ја + Е_{и тхе}) + 0,19

     ЕН_{Мулликен} = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19

     ЕН_{Мулликен} = 1,143 + 0,19 = 1,333

Савети

• Поред ваге Паулинг и Мулликен, постоје и друге скале електронегативности, попут Аллред-Роцхов, Сандерсон и Аллен. Сваки од њих има своје једначине за прорачун електронегативности (а неке од њих могу бити и прилично сложене).
• Електронегативност нема мерну јединицу.