Садржај

• Кораци
• Питања и одговори заједнице
• Савети
• Ствари које ће вам требати

Остали одељци

У хемији, валентни електрони су електрони који се налазе у најудаљенијој електронској љусци елемента. Знање како пронаћи број валентних електрона у одређеном атому је важна вештина за хемичаре, јер ове информације одређују врсте хемијских веза које могу да формирају и, према томе, реактивност елемента. Срећом, све што вам је потребно да бисте пронашли валентне електроне елемента је стандардна периодична таблица елемената.

Кораци

Део 1 од 2: Проналажење валентних електрона с периодним системом

Непрелазни метали

1. 

   Пронађите а периодни систем елемената. Ово је табела означена бојом састављена од много различитих квадрата која садржи све хемијске елементе познате човечанству. Периодни систем открива пуно информација о елементима - неке од њих ћемо користити за одређивање броја валентних електрона у атому који истражујемо. Обично их можете пронаћи на корицама уџбеника хемије. Овде је на мрежи доступан и одличан интерактивни сто.

2. 

   
   
   Означите сваку колону на периодном систему елемената од 1 до 18. Генерално, на периодном систему, сви елементи у једном вертикалном стубу имаће једнак број валентних електрона. Ако ваша периодична таблица већ нема бројеве сваке колоне, дајте свакој број који почиње са 1 за крајњи леви крај и 18 за крајњи десни крај. У научном смислу, ове колоне се називају елемент „групе“.
   • На пример, ако бисмо радили са периодним системом где групе нису нумерисане, написали бисмо 1 изнад водоника (Х), 2 изнад берилија (Бе) и тако даље док не напишемо 18 изнад хелијума (Хе) .

3. 

   
   
   Пронађите свој елемент на столу. Сада пронађите елемент за који желите да пронађете валентне електроне на столу. То можете учинити помоћу његовог хемијског симбола (слова у свакој кутији), атомског броја (броја у горњем левом углу сваке кутије) или било које друге информације које су вам доступне на столу.
   • На пример, пронађимо валентне електроне за врло чест елемент: угљеник (Ц). Овај елемент има атомски број 6. Налази се на врху групе 14. У следећем кораку пронаћи ћемо његове валентне електроне.
   • У овом пододељку ћемо занемарити Прелазне метале, који су елементи у блоку у облику правоугаоника који су направиле Групе 3 до 12. Ови елементи се мало разликују од осталих, па су кораци у овом пододељку победили ' не ради на њима. Погледајте како се носити са њима у потпоглављу у наставку.

4. 

   
   
   Бројевима група одредите број валентних електрона. Број групе не-прелазног метала може се користити за проналажење броја валентних електрона у атому тог елемента. Тхе једно место броја групе је број валентних електрона у атому ових елемената. Другим речима:
   • Група 1: 1 валентни електрон
   • Група 2: 2 валентна електрона
   • Група 13: 3 валентна електрона
   • 14. група: 4 валентна електрона
   • 15. група: 5 валентних електрона
   • Група 16: 6 валентних електрона
   • Група 17: 7 валентних електрона
   • Група 18: 8 валентних електрона (осим хелијума који има 2)
   • У нашем примеру, пошто је угљеник у групи 14, можемо рећи да један атом угљеника има четири валентна електрона.

Прелазних метала

1. 

   Пронађите елемент из група 3 до 12. Као што је горе напоменуто, елементи у групама од 3 до 12 називају се „прелазним металима“ и понашају се другачије од осталих елемената када су у питању валентни електрони. У овом одељку ћемо објаснити како, у одређеној мери, често није могуће доделити валентне електроне овим атомима.
   • На пример, изаберемо тантал (Та), елемент 73. У следећих неколико корака пронаћи ћемо његове валентне електроне (или, бар, покушати до.)
   • Имајте на уму да прелазни метали укључују низ лантанида и актинида (који се називају и „ретко земаљски метали“) - два реда елемената који се обично постављају испод остатка табеле који почињу са лантаном и актинијумом. Сви ови елементи припадају група 3 периодног система.

2. 

   Схватите да прелазни метали немају „традиционалне“ валентне електроне. Разумевање зашто прелазни метали заправо не „раде“ као остатак периодног система захтева мало објашњења начина понашања електрона у атомима. Погледајте доњи део за брзи преглед или прескочите овај корак да бисте прешли на одговоре.
   • Како се електрони додају атому, они се сортирају у различите „орбитале“ - у основи различита подручја око језгра у којима се електрони скупљају. Генерално, валентни електрони су електрони у најудаљенијој љусци - другим речима, последњи додати електрони .
   • Из разлога који су сувише сложени да би се овде објаснили, када се електрони додају у најудаљеније д љуске прелазног метала (више о овоме у наставку), први електрони који уђу у љуску делују као нормални валентни електрони, али после тога више не раде, а електрони из других орбиталних слојева понекад делују као валентни електрони. То значи да атом може имати вишеструки број валентних електрона у зависности од начина на који се њиме манипулише.

3. 

   Одредите број валентних електрона на основу броја групе. Још једном, број групе елемента који испитујете може вам рећи његове валентне електроне. Међутим, за прелазне метале не постоји образац који можете следити - број групе обично одговара низу могућих бројева валентних електрона. Су:
   • Група 3: 3 валентна електрона
   • Група 4: 2 до 4 валентна електрона
   • 5. група: 2 до 5 валентних електрона
   • Група 6: 2 до 6 валентних електрона
   • Група 7: 2 до 7 валентних електрона
   • Група 8: 2 или 3 валентна електрона
   • Група 9: 2 или 3 валентна електрона
   • 10. група: 2 или 3 валентна електрона
   • Група 11: 1 или 2 валентна електрона
   • 12. група: 2 валентна електрона
   • У нашем примеру, с обзиром да је Тантал у групи 5, можемо рећи да је између два и пет валентних електрона, у зависности од ситуације.

Део 2 од 2: Проналажење валентних електрона са електронском конфигурацијом

1. 

   Научите како се чита електронска конфигурација. Други начин за проналажење валентних електрона елемента је помоћу нечега што се назива електронска конфигурација. Ово у почетку може изгледати компликовано, али то је само начин да представите електронске орбитале у атому словима и бројевима и лако је кад знате шта гледате.
   • Погледајмо пример конфигурације за елемент натријум (На):

     1с2с2п3с

   • Приметите да је ова електронска конфигурација само понављајући низ који иде овако:

     (број) (писмо) (број) (писмо) ...

   • ...и тако даље. Тхе (број) (писмо) комад је име електронске орбитале и је број електрона у тој орбитали - то је то!
   • Дакле, за наш пример бисмо рекли да натријум има 2 електрона у 1с орбити плус 2 електрона у 2с орбити плус 6 електрона у 2п орбити плус 1 електрон у 3с орбити. То је укупно 11 електрона - натријум је елемент број 11, па ово има смисла.
   • Имајте на уму да свака подљуска има одређени електронски капацитет. Њихов електронски капацитет је следећи:
     • с: 2 електрона
     • п: 6 електронских капацитета
     • д: 10 електронских капацитета
     • ф: 14 електронских капацитета

2. 

   Пронађите електронску конфигурацију за елемент који испитујете. Једном када знате електронску конфигурацију елемента, проналажење његовог броја валентних електрона прилично је једноставно (осим, ​​наравно, за прелазне метале.) Ако вам се конфигурација додели од почетка, можете да пређете на следећи корак. Ако га морате сами пронаћи, погледајте доле:
   • Испитајте комплетну електронску конфигурацију за оганессон (Ог), елемент 118, који је последњи елемент у периодном систему. Има највише електрона у било ком елементу, тако да његова електронска конфигурација показује све могућности које бисте могли наићи у другим елементима:

     1с2с2п3с3п4с3д4п5с4д5п6с4ф5д6п7с5ф6д7п

   • Сада када то имате, све што треба да урадите да бисте пронашли електронску конфигурацију другог атома је само попуњавање овог обрасца од почетка док не останете без електрона. Ово је лакше него што звучи. На пример, ако желимо да направимо орбитални дијаграм за хлор (Цл), елемент 17, који има 17 електрона, учинили бисмо то овако:

     1с2с2п3с3п

   • Приметите да се број електрона збраја на 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Потребно је само да промените број у завршној орбитали - остало је исто пошто су орбитале пре последње потпуно попуњене .
   • За више информација о електронским конфигурацијама, такође погледајте овај чланак.

3. 

   Доделите електроне орбиталним шкољкама помоћу Октет правила. Како се електрони додају атому, они падају у различите орбитале према горе датом редоследу - прва два одлазе у 1с орбиталу, два после тога одлазе у 2с орбиталу, шест након тога одлазе у 2п орбиталу и ускоро. Када имамо посла са атомима изван прелазних метала, кажемо да ове орбитале формирају „орбиталне љуске“ око језгра, при чему је свака узастопна љуска даље од оних пре. Поред прве љуске, која може да садржи само два електрона, свака љуска може да има и осам електрона (осим, ​​опет, када се ради о прелазним металима.) То се назива Правило октета.
   • На пример, рецимо да гледамо елемент Бор (Б). Будући да је његов атомски број пет, знамо да има пет електрона и да његова електронска конфигурација изгледа овако: 1с2с2п. Будући да прва орбитална љуска има само два електрона, знамо да бор има две љуске: једну са два 1с електрона и другу са три електрона из 2с и 2п орбитале.
   • Као још један пример, елемент попут хлора (1с2с2п3с3п) имаће три орбиталне љуске: једну са два 1с електрона, једну са два 2с електрона и шест 2п електрона и једну са два 3с електрона и пет 3п електрона.

4. 

   Пронађите број електрона у најудаљенијој љусци. Сада када знате електронске љуске свог елемента, проналажење валентних електрона је једноставно: само користите број електрона у најудаљенијој љусци. Ако је спољна љуска пуна (другим речима, ако има осам електрона или, за прву љуску, два), елемент је инертан и неће лако реаговати са другим елементима. Међутим, опет, ствари се не придржавају ових правила за прелазне метале.
   • На пример, ако радимо са бором, будући да се у другој љусци налазе три електрона, можемо рећи да бор има три валентни електрони.

5. 

   Користите редове табеле као пречице орбиталне љуске. Хоризонтални редови периодног система називају се елемент „тачке“. Почевши од врха табеле, свака тачка одговара броју од електронске љуске атоми у периоду поседују. Ово можете користити као пречицу да одредите колико валентних електрона има елемент - само почните са леве стране његовог периода када бројите електроне. Још једном ћете желети да игноришете прелазне метале овом методом, која укључује групе 3-12.
   • На пример, знамо да елемент селен има четири орбиталне љуске, јер је у четвртом периоду. Будући да је то шести елемент лево у четвртом периоду (занемарујући прелазне метале), знамо да спољна четврта љуска има шест електрона, и, према томе, да селен има шест валентних електрона.

Питања и одговори заједнице

Како израчунавамо валентни електрон?

Валентни електрони се могу наћи одређивањем електронских конфигурација елемената. Након тога број електрона у најудаљенијој љусци даје укупан број валентних електрона у том елементу.

Ако атом има 33 електрона, колико има валентних електрона?

Ако атом није јон, онда можемо рећи да атом има 33 протона. То значи да је реч о елементу 33, који је арсен. Тада знамо да то није прелазни метал, па гледамо и налазимо да је јединична цифра броја његове групе 5, што значи да има 5 валентних електрона.

Како да одредим атомски број хелијума?

Број протона једнак је атомском броју.

Зашто електрони добијају негативни, а не позитивни набој?

Атоми добијају или губе електроне, негативне наелектрисања, јер протони имају позитиван набој и снажна нуклеарна сила их задржава у језгру. Ово је једна од четири различите силе у Универзуму: гравитација, електромагнетизам, слаба сила и јака нуклеарна сила. Мора бити јак, јер се протони одбијају, а ипак су заиста близу једра (заједно са неутронима, које такође држи јака сила.) Идеја је да је јака сила изузетно јака, али само на врло малој удаљености. Замислите мале супер јаке куке. Да бисте протоне и неутроне повезали, потребне су вам силе попут неизмерне гравитације звезде, супернове или нуклеарне експлозије.

Шта је вални електрон племенитих гасова?

Племенити гасови имају осам валентних електрона - најстабилније стање елемента.

Зашто азот има 6 валентних електрона, али је у групи 15?

Азот има само пет валентних електрона, јер се налази у групи 5, мада је заправо у групи 15, занемарићете прелазне метале, јер ове групе имају различит начин одређивања валентних електрона. Према томе: група 13 значи групу 3 и тако даље.

Атом има 7 протона, 8 неурона и 7 електрона. Који је број електрона у његовој валентној љусци?

Елемент који садржи 7 протона је азот. Азот је у колони елемената који у валентној љусци има 5 електрона. Број неутрона није битан за проналажење броја валентних електрона у одређеном елементу.

Где се на Периодном систему налазе атоми са седам спољашњих електрона љуске?

Погледајте у другој до последњој колони са десне стране, поред инертних гасова.

Шта је валентни електрон?

Валентни електрон је електрон који се налази на најудаљенијем делу атома и може се делити или узимати у реакцији.

Зашто елементи у периодном систему имају различит број валентних електрона?

Имају различиту хемијску структуру. Валентни електрони стварају хемијске реакције.

Савети

• Имајте на уму да се електронске конфигурације могу написати на неки начин стенографски, користећи племените гасове (елементи из групе 18) да заузму орбитале на почетку конфигурације. На пример, натријумова електронска конфигурација може се записати 3с1 - у суштини је иста као неон, али са још једним електроном у 3с орбитали.
• Прелазни метали могу имати валентне подљуске које нису у потпуности попуњене. Одређивање тачног броја валентних електрона у прелазним металима укључује принципе квантне теорије који су изван делокруга овог чланка.
• Имајте на уму да се периодични системи разликују од земље до земље. Дакле, проверите да ли користите исправну, ажурирану верзију како бисте избегли забуну.
• Обавезно знајте када треба додати или одузети последњу орбиталу за проналажење валентних електрона.

Ствари које ће вам требати

• Периодни систем елемената
• Оловка
• Папир

Сваког дана на викиХов напорно радимо како бисмо вам пружили приступ упутствима и информацијама које ће вам помоћи да живите бољи живот, било да вас то одржава сигурнијим, здравијим или побољшава ваше благостање. Усред тренутне кризе јавног здравља и економске кризе, када се свет драматично мења, а сви учимо и прилагођавамо се променама у свакодневном животу, људима је потребна викиХов више него икад. Ваша подршка помаже викиХов да креира детаљније илустроване чланке и видео записе и дели наш поуздани бренд наставног садржаја са милионима људи широм света. Молимо вас да размислите о томе да дате свој допринос викиХов данас.