Садржај

• фазе
• Метода 1 Балансирање једначине методом покушаја и грешке
• 2. метод Изравнати једначину алгебарском методом

У овом чланку: Балансирање једначине методом покушаја и грешке Балансирање једначине алгебарском методом Резиме чланка

У хемији, једначина утврђује шта се догодило током хемијске реакције. Лево од једначине стављамо реагенсе који су коришћени за експеримент, а са десне стране производе добијене током експеримента. Према принципу очувања масе (Лавоисиер) током хемијске реакције, нити један атом не нестаје, нити један није створен, они се различито комбинују. Укратко, морате имати исти број датума сваког елемента са десне стране као и на левој страни једначине. Зато једначина равнотеже мора увек бити уравнотежена.

фазе

Метода 1 Балансирање једначине методом покушаја и грешке

1. 
   

   
   Имајте у виду једначину биланса. Обрадићемо следећу једначину:
   • , Ц₃В₈ + О₂ -> Х₂О + ЦО₂
   • Ово је једначина сагоревања пропана (Ц₃В₈) у кисеонику: добија се вода и угљен диоксид.

2. 
   

   
   Број атома. Унесите број датума сваког елемента на једној страни једначине, а затим на другој. За то узмите у обзир индексе, ако их нема, индекс је 1.
   • Са леве стране су 3 атома угљеника, 8 водоника и 2 кисеоника.
   • Са десне стране налази се 1 атом угљеника, 2 водоника и 3 кисеоника.

3. 
   

   
   
   
   Накратко оставите на страну водоник и кисеоник.

4. 
   

   
   Започните балансирање с правим елементом. Увек почињемо са оним у молекули пре и после реакције. Ако их има неколико, узмите онај који је моновалентан у једном од молекула. Ту почињемо са атомима угљеника.

5. 
   

   
   Уравнотежите атоме угљеника. Додајте, са десне стране, коефицијент молекули угљен-диоксида (ЦО₂) у коме је угљени латоме сам. Ставићемо 3 да бисмо добили 3 лева атома.
   • , Ц₃В₈ + О₂ -> Х₂О + 3Ко₂
   • Тако имамо 3 атома угљеника са десне стране захваљујући коефицијенту (3ЦО₂) и 3 атома угљеника са леве стране захваљујући индексу (Ц₃В₈).
   • У једначину можете ставити све коефицијенте које желите, али не можете да додирнете трагове.

6. 
   

   
   
   
   Уравнотежите атоме водоника. Како имате 8 лево од једначине, потребно вам је колико и десно.
   • , Ц₃В₈ + О₂ --> 4В₂О + 3ЦО₂
   • Са десне стране ставите коефицијент 4, јер је водоник двовалентан у молекули воде: индекс 2 означава да су два атома водоника повезана.
   • Да бисте добили број атома водоника са десне стране, помножите коефицијент 4 са индексом 2, или 8 атома.
   • Што се тиче атома кисеоника, са десне стране сада их је 6 на једној страни, који долазе из три молекула 3ЦО₂ (3 к 2 = 6 атома) и 4 из 4 молекула 4Х₂О (4 к 1 = 4 атома), тј. Укупно 10 атома кисеоника.

7. 
   

   
   Уравнотежите атоме кисеоника.
   • Због равнотеже угљеника и водоника, број атома кисеоника није исти на обе стране једначине. Претходно смо видели да има 10 атома кисеоника са десне стране (4 из молекула воде и 6 из молекула угљен-диоксида). Са леве стране су само 2 (од О₂).
   • Да бисте уравнотежили кисеоник, додајте коефицијент 5 левој молекули кисеоника: имате 10 атома кисеоника са леве стране, а други са десне стране.
   • , Ц₃В₈ + 5о₂ -> 4Х₂О + 3ЦО₂

     
     

     
     
   • Сви атоми (угљеник, водоник и кисеоник) су уравнотежени: ваша једнаџба је уравнотежена.

2. метод Изравнати једначину алгебарском методом

1. 
   

   
   Напишите једначину за балансирање. Додијелите сваком молекулу буквални коефицијент. Позваћемо их има, b, Ц и Д.

2. 
   

   
   Пронађите вредност осталих дословних коефицијената. То ћемо питати има = 1.

3. 
   

   
   Пронађите односе између ових коефицијената. Гледајући лево (реагенси) и десно (производи), успоставите однос између ових различитих коефицијената.
   • Узмимо следећу једначину: аПЦл5 + бХ2О = цХ3ПО4 + дХЦл. Наведено је да је а = 1, што значи да је ц = а, д = 5а и 2б = 3ц + д. Изведени прорачуни, ц = 1, д = 5 и б = 4.